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一、教学目标

1.会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。

2.通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐，提高分析归纳总结能力。

3.学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。

二、教学重难点

【重点】电离方程式的书写。

【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐。

三、教学过程

环节一：导入新课

【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢？

【学生回答】氯化钠溶液、烧碱溶液、盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。

【提出问题】不仅它们的溶液能够导电，它们的固体分别加热至熔化也能导电。通过上节课的学习，我们已经知道了，像这样的在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。今天我们先来研究为什么氯化钠溶液能够导电的问题，一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。

环节二：新课讲授

1.NaCl晶体在溶液中的电离

【提出问题】以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电？

（教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。）

【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成？

【学生回答】Cl^-和Na⁺。

【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化？如何表示这一过程？

【学生回答】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl^-和Na⁺脱离NaCl晶体表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

【提出问题】你能用方程式写出NaCl晶体溶于水的过程吗？

【学生回答】NaCl=Cl^-+Na⁺

【教师讲解】这一过程我们就称之为电离。写出的方程式为电离方程式。

【提出问题】NaCl溶液为什么能够导电？

【学生回答】NaCl在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，这些离子能够导电。

【提出问题】类比NaCl在溶液中的导电原理说一说酸、碱、盐在水溶液中能都导电的原因？

【共同总结】酸、碱、盐在水溶液中能都导电，是因为他们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。

2.酸、碱、盐的电离

【提出问题】根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO₃、H₂SO₄在水溶液中发生电离的方程式。