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一、教学目标
1.会书写酸、碱、盐的电离方程式,能从电离的角度重新认识酸碱盐。
2.通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐,提高分析归纳总结能力。
3.学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣,感受化学世界的奇妙。
二、教学重难点
【重点】电离方程式的书写。
【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐。
三、教学过程
环节一:导入新课
【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验:把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中,发现有的溶液可以使小灯泡发光,有的则不能,哪些溶液可以使小灯泡发光呢?
【学生回答】氯化钠溶液、烧碱溶液、盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。
【提出问题】不仅它们的溶液能够导电,它们的固体分别加热至熔化也能导电。通过上节课的学习,我们已经知道了,像这样的在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。今天我们先来研究为什么氯化钠溶液能够导电的问题,一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。
环节二:新课讲授
1.NaCl晶体在溶液中的电离
【提出问题】以NaCl溶液为例,思考溶液为什么会导电?
(教师结合上图、学生回答进行讲解,示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。)
【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成?
【学生回答】Cl-和Na+。
【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化?如何表示这一过程?
【学生回答】将NaCl加入水中,在水分子的作用下,Cl-和Na+脱离NaCl晶体表面进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
【提出问题】你能用方程式写出NaCl晶体溶于水的过程吗?
【学生回答】NaCl=Cl-+Na+
【教师讲解】这一过程我们就称之为电离。写出的方程式为电离方程式。
【提出问题】NaCl溶液为什么能够导电?
【学生回答】NaCl在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,这些离子能够导电。
【提出问题】类比NaCl在溶液中的导电原理说一说酸、碱、盐在水溶液中能都导电的原因?
【共同总结】酸、碱、盐在水溶液中能都导电,是因为他们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子。
2.酸、碱、盐的电离
【提出问题】根据NaCl的电离方程式,写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式。